氧化还原反应方程式如何配平 配平步骤是什么

    有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应方程式如何配平，配平步骤是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

    

氧化还原反应方程式配平方法

    氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

    配平三原则：

    1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

    2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；

    3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

    配平基本方法：化合价升降法

    1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价

    2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

    3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

    4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

    5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平

    任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！

    

氧化还原发应的一般规律

    强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

    价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

    转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

    优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

    守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

    

高中氧化还原反应方程式大全    

    非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

    1, 氧化性：

    F2 + H2 === 2HF

    F2 +Xe(过量)===XeF2

    2F2（过量）+Xe===XeF4

    nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

    2F2 +2H2O===4HF+O2

    2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

    F2 +2NaBr===2NaF+Br2

    F2+2NaI ===2NaF+I2

    F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

    7F2(过量)+I2 ===2IF7

    Cl2 +H2 ===2HCl

    3Cl2 +2P===2PCl3

    Cl2 +PCl3 ===PCl5

    Cl2 +2Na===2NaCl

    3Cl2 +2Fe===2FeCl3

    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

    Cl2+Cu===CuCl2

    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

    Cl2 +Na2S===2NaCl+S

    Cl2 +H2S===2HCl+S

    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HCl

    Cl2 +H2O2===2HCl+O2

    2O2 +3Fe===Fe3O4

    O2+K===KO2

    S+H2===H2S

    2S+C===CS2

    S+Fe===FeS

    S+2Cu===Cu2S

    3S+2Al===Al2S3

    S+Zn===ZnS

    N2+3H2===2NH3

    N2+3Mg===Mg3N2

    N2+3Ca===Ca3N2

    N2+3Ba===Ba3N2

    N2+6Na===2Na3N

    N2+6K===2K3N

    N2+6Rb===2Rb3N

    P2+6H2===4PH3

    P+3Na===Na3P

    2P+3Zn===Zn3P2

    2．还原性

    S+O2===SO2

    S+O2===SO2

    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

    3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

    N2+O2===2NO

    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

    2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

    PX3+X2===PX5

    P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

    C+2F2===CF4

    C+2Cl2===CCl4

    2C+O2(少量)===2CO

    C+O2(足量)===CO2

    C+CO2===2CO

    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

    Si(粗)+2Cl===SiCl4

    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

    Si(粉)+O2===SiO2

    Si+C===SiC(金刚砂)

    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

    3，（碱中）歧化

    Cl2+H2O===HCl+HClO

    （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

    2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

    4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

    11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

    3C+CaO===CaC2+CO

    3C+SiO2===SiC+2CO

    二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

    2Na+H2===2NaH

    4Na+O2===2Na2O

    2Na2O+O2===2Na2O2

    2Na+O2===Na2O2

    2Na+S===Na2S（爆炸）

    2Na+2H2O===2NaOH+H2

    2Na+2NH3===2NaNH2+H2

    4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

    Mg+Cl2===MgCl2

    Mg+Br2===MgBr2

    2Mg+O2===2MgO

    Mg+S===MgS

    Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

    2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

    2Mg+CO2===2MgO+C

    2Mg+SiO2===2MgO+Si

    Mg+H2S===MgS+H2

    Mg+H2SO4===MgSO4+H2

    2Al+3Cl2===2AlCl3

    4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

    2Fe+3Br2===2FeBr3

    Fe+I2===FeI2

    Fe+S===FeS

    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

    Fe+2HCl===FeCl2+H2

    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

    1,还原性:

    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

    2H2O+2F2===4HF+O2

    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

    2H2S+SO2===3S+2H2O

    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

    H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

    2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    2NH3+3Cl2===N2+6HCl

    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

    4NH3+5O2===4NO+6H2O

    4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

    NaH+H2O===NaOH+H2

    4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

    CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

    H2S+Fe===FeS+H2

    2NH3+2Na==2NaNH2+H2

    (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

    4，不稳定性：

    2HF===H2+F2

    2HCl===H2+Cl2

    2H2O===2H2+O2

    2H2O2===2H2O+O2

    H2S===H2+S

    2NH3===N2+3H2

    四，非金属氧化物

    低价态的还原性：

    2SO2+O2===2SO3

    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

    （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

    SO2+NO2===SO3+NO

    2NO+O2===2NO2

    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

    （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

    2CO+O2===2CO2

    CO+CuO===Cu+CO2

    3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

    CO+H2O===CO2+H2

    氧化性：

    SO2+2H2S===3S+2H2O

    SO3+2KI===K2SO3+I2

    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

    （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

    2NO2+Cu===4CuO+N2

    CO2+2Mg===2MgO+C

    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

    SiO2+2H2===Si+2H2O

    SiO2+2Mg===2MgO+Si

    五,金属氧化物

    1,低价态的还原性:

    6FeO+O2===2Fe3O4

    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

    2,氧化性:

    Na2O2+2Na===2Na2O

    （此反应用于制备Na2O）

    MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

    一般通过电解制Mg和Al.

    Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

    Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

    3,与水的作用:

    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

    (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

    2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

    BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

    MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

    六,含氧酸

    1,氧化性:

    4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

    HClO3+HI===HIO3+HCl

    3HClO+HI===HIO3+3HCl

    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

    但浓,热的HClO4氧化性很强)

    2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

    2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

    2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

    H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

    2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

    6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

    36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

    2,还原性:

    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

    (X表示Cl2,Br2,I2)

    2H2SO3+O2===2H2SO4

    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

    5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

    七，碱

    低价态的还原性：

    4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

    与酸性物质的作用：

    2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

    NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

    2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

    NaOH+HCl===NaCl+H2O

    NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

    2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

    3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

    NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

    （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

    Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

    Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

    八,盐

    1,氧化性:

    2FeCl3+Fe===3FeCl2

    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

    (用于雕刻铜线路版)

    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

    FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

    Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

    Fe(NO3)3+Ag 不反应

    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

    2,还原性:

    2FeCl2+Cl2===2FeCl3

    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

    2Na2SO3+O2===2Na2SO4