化学电子排布式口诀

  电子排布式书写规则：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。

  电子排布式  表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止，只发现了7个电子层！原子实例：[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

  电子排布式有什么规则  电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道，每个轨道有两个电子，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，f层有七个轨道，g层有九个轨道，h层有十一个轨道。例子如下：

  [1]H氢1s1

  [2]He氦1s2

  [3]Li锂1s2 2s1

  [4]Be铍1s2 2s2

  [5]B硼1s2 2s2 2p1

  [6]C碳1s2 2s2 2p2

  [7]N氮1s2 2s2 2p3

  [8]O氧1s2 2s2 2p4

  [9]F氟1s2 2s2 2p5

  [10]Ne氖1s2 2s2 2p6

  [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

  [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

  [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

  [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2