极性键和非极性键的区别
1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离
子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。极性键和非极性键是高中化学很容易混淆的一个点，那么二者之间应该如何区分呢？下面小编为大家详细盘点一下相关信息，供大家参考。
极性键和非极性键的区别
1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离
子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。