氧化还原反应有哪些配平口诀
升失氧，降得还，若是剂正相反升失氧：化合价升高的是发生氧化反应
降得还：化合价降低的是发生还原反应
若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂
氧化还原反应配平有哪些技巧
如果出现某物质的系数是分数，可以同比例放大。
显然，这个方程式，如果用万能的电子守恒法来配平，是很麻烦的，因为它涉及到三种元素化合价的变化，而且氧在两种产物中都存在。
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2也可以用奇偶法来快速配平。
待定系数法：配平方程式NH3+CH4+O2=HCN+H2O
设O2的系数是a，HCN的系数是b，则有bNH3+bCH4+aO2=bHCN+2aH2O
根据H守恒可以得到3b+4b=b+4a，化简得3b=2a，所以a=3,b=2，所以配平结果是：
NH3+2CH4+3O2=2HCN+6H2O
电荷守恒法：该方法大量用在离子方程式的配平和电极反应式的配平。这里就不举例子了。
平均化合价：特别适用于有机化学反应的配平，因为有机物中C元素的价态不易确定，用平均化合价就很方便。
0价法：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O+CO2 Fe3C中Fe是几价？C是几价？干脆都设为0价！再根据电子守恒法来配平即可。
解：先把反应物和生成物写出来，15NO+NH3+O2=15NNO+H2O
一部分N从+2价变到+1价，一部分N从-3价变到+1价，O从0价变到-2价，还有一部分O化合价不变。
电子守恒，怎么配？简单无从下手啊！
观察H元素，运用奇偶法思想，NH3的系数至少是2；观察15NNO的形式，运用整体法思想，15NO与NH3的系数肯定相同。所以有：215NO+2NH3+？O2=215NNO+？H2O
显然的H2O系数是3，O2的系数得配1.5，然后，所有系数乘以2，得到结果：
415NO+4NH3+3O2= 415NNO+6H2O
2.（2017年高考江苏卷）在制取工艺流程中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为——。
解：先写出框架Ag＋NaClO＋H2O=AgCl＋NaOH＋O2↑
银、氯、氧三种元素化合价发生变化，用电子守恒法既麻烦又出不来结果。
用整体法思想观察发现Ag和NaClO的系数必须相同，而根据H守恒知NaOH的系数至少是2（或2的倍数），那么就有2Ag＋2NaClO＋1H2O=2AgCl＋2NaOH＋？O2↑
显然O2的系数是0.5，然后，所有系数乘以2，得到结果：
4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑