氧化还原反应配平步骤6步

  氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。

  

有效的方法主要有两种

  一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒），适用于双元素氧化还原或歧化反应

  1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数

  2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和，求最小公倍数，除以代数和，交换即得系数

  二、根据质量守恒定律配平（通法），但计算量大，通常只用于难配平的方程式

  1'把各项的系数分别设为未知数，然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组），再把含最少未知数的关系式代入化学方程式，将系数化到最简

  2'由于上一方法的计算量特别大，所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一，然后对其他项的系数设元，列方程组求解，最后将系数化到最简

  ［注：对于反应物和生成物同的化学方程式，其配平的结果不一定是相同的］

  

氧化还原反应所有口诀

  1.升失氧，降得还，若是剂正相反

  升失氧：化合价升高的是发生氧化反应

  降得还：化合价降低的是发生还原反应

  若是剂正相反：化合价升高的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

  2.还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；

  氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

  先标化合价，

  再看价变化，

  起止同元素，

  桥上标变化，

  上标升失氧，

  下标降得还，

  电子转移数，

  原数乘变价。

  氧化还原反应的定义、性质、特征口诀

  升失氧，降得还；若说剂，两相反。