河南2018理综卷

   

  绝密★启用前

  2018年普通高等学校招生全国统一考试

  理科综合能力测试

  注意事项：

  1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

  2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

  3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

  可能用到的相对原子质量：H 1? Li 7? C 12? N 14? O 16? Na 23? S 32? Cl 35.5? Ar 40? Fe 56? I 127

  一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

  1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是

  A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶

  B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏

  C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道

  D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶

  2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是

  A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物

  B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有

  C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶

  D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶

  3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是

  A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3

  B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收

  C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收

  D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象

  4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。据图分析，下列相关叙述不合理的是

  A．乙组加入了药物X后再进行培养

  B．丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养

  C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养

  D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构

  5．种群密度是种群的数量特征之一，下列叙述错误的是

  A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果

  B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约

  C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同

  D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱

  6．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长，将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。据此判断，下列说法不合理的是

  A．突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失

  B．突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的

  C．突变体M的RNA与突变体N混合培养能得到X

  D．突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移

  7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

  下列叙述错误的是

  A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

  B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

  C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

  D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

  8．下列说法错误的是

  A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

  B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

  C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色

  D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

  9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

  10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

  B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

  C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

  D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

  11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

  A．与环戊烯互为同分异构体

  B．二氯代物超过两种

  C．所有碳原子均处同一平面

  D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

  12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

  A．常温常压下X的单质为气态

  B．Z的氢化物为离子化合物

  C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

  D．W与Y具有相同的最高化合价

  13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

  ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

  ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

  该装置工作时，下列叙述错误的是

  A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O

  B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S

  C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

  D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

  二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

  14．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动，在启动阶段列车的动能

  A．与它所经历的时间成正比

  B．与它的位移成正比

  C．与它的速度成正比

  D．与它的动量成正比

  15．如图，轻弹簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物块P，系统处于静止状态，现用一竖直向上的力F作用在P上，使其向上做匀加速直线运动，以x表示P离开静止位置的位移，在弹簧恢复原长前，下列表示F和x之间关系的图像可能正确的是

  A． B．

  C． D．

  16．如图，三个固定的带电小球a、b和c，相互间的距离分别为ab=5 cm，bc=3 cm，ca=4 cm。小球c所受库仑力的合力的方向平衡于a、b的连线。设小球a、b所带电荷量的比值的绝对值为k，则

  A．a、b的电荷同号，

  B．a、b的电荷异号，

  C．a、b的电荷同号，

  D．a、b的电荷异号，

  17．如图，导体轨道OPQS固定，其中PQS是半圆弧，Q为半圆弧的中心，O为圆心。轨道的电阻忽略不计。OM是有一定电阻。可绕O转动的金属杆。M端位于PQS上，OM与轨道接触良好。空间存在半圆所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，现使OQ位置以恒定的角速度逆时针转到OS位置并固定（过程Ⅰ）；再使磁感应强度的大小以一定的变化率从B增加到B'（过程Ⅱ）。在过程Ⅰ、Ⅱ中，流过OM的电荷量相等，则等于

  A．

  B．

  C．

  D．2

  18．如图，abc是竖直面内的光滑固定轨道，ab水平，长度为2R：bc是半径为R的四分之一的圆弧，与ab相切于b点。一质量为m的小球。始终受到与重力大小相等的水平外力的作用，自a点处从静止开始向右运动，重力加速度大小为g。小球从a点开始运动到其他轨迹最高点，机械能的增量为

  A．2mgR

  B．4mgR

  C．5mgR

  D．6mgR

  19．如图，两个线圈绕在同一根铁芯上，其中一线圈通过开关与电源连接，另一线圈与远处沿南北方向水平放置在纸面内的直导线连接成回路。将一小磁针悬挂在直导线正上方，开关未闭合时小磁针处于静止状态。下列说法正确的是

  A．开关闭合后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向里的方向转动

  B．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向里的方向

  C．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向外的方向

  D．开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向外的方向转动

  20．2017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。根据科学家们复原的过程，在两颗中子星合并前约100 s时，它们相距约400 km，绕二者连线上的某点每秒转动12圈，将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有引力常量并利用牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星

  A．质量之积

  B．质量之和

  C．速率之和

  D．各自的自转角速度

  21．图中虚线a、b、c、d、f代表匀强电场内间距相等的一组等势面，已知平面b上的电势为2 V。一电子经过a时的动能为10 eV，从a到d的过程中克服电场力所做的功为6 eV。下列说法正确的是

  A．平面c上的电势为零

  B．该电子可能到达不了平面f

  C．该电子经过平面d时，其电势能为4 eV

  D．该电子经过平面b时的速率是经过d时的2倍

  三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

  （一）必考题：共129分。

  22.（5分）如图（a），一弹簧上端固定在支架顶端，下端悬挂一托盘：一标尺由游标和主尺构成，主尺竖直固定在弹簧左边；托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置，简化为图中的指针。现要测量图（a）中弹簧的劲度系数，当托盘内没有砝码时，移动游标，使其零刻度线对准指针，此时标尺读数为1.950 cm；当托盘内放有质量为0.100 kg的砝码时，移动游标，再次使其零刻度线对准指针，标尺示数如图（b）所示，其读数为_______cm。当地的重力加速度大小为9.80 m/s2，此弹簧的劲度系数为________N/m（保留3位有效数字）。

  23.（10分）某实验小组利用如图（a）所示的电路探究在25℃~80℃范围内某热敏电阻的温度特性，所用器材有：置于温控室（图中虚线区域）中的热敏电阻RT，其标称值（25℃时的阻值）为900.0 Ω：电源E（6V，内阻可忽略）：电压表 （量程150 mV）：定值电阻R0（阻值20.0 Ω），滑动变阻器R1（最大阻值为1 000 Ω）：电阻箱R2（阻值范围0-999.9 Ω）：单刀开关S1，单刀双掷开关S2。

  实验时，先按图（a）连接好电路，再将温控室的温度t升至80.0℃，将S2与1端接通，闭合S1，调节R1的滑片位置，使电压表读数为某一值U0：保持R1的滑片位置不变，将R2置于最大值，将S2与2端接通，调节R2，使电压表读数仍为U0：断开S1，记下此时R2的读数，逐步降低温控室的温度t，得到相应温度下R2的阻值，直至温度降到25.0°C，实验得到的R2-t数据见下表。

  

t/℃	25.0	30.0	40.0	50.0	60.0	70.0	80.0
R2/Ω	900.0	680.0	500.0	390.0	320.0	270.0	240.0

  回答下列问题：

  （1）在闭合S1前，图（a）中R1的滑片应移动到??? （填“a”或“b”）端；

  （2）在图（b）的坐标纸上补齐数据表中所给数据点，并做出R2-t曲线：

  （3）由图（b）可得到R1，在25℃-80°C范围内的温度特性，当t=44.0℃时，可得R1=??? Ω；

  （4）将Rt握于手心，手心温度下R2的相应读数如图（c）所示，该读数为??? Ω，则手心温度为? ℃。

  24．（12分）一质量为m的烟花弹获得动能E后，从地面竖直升空，当烟花弹上升的速度为零时，弹中火药爆炸将烟花弹炸为质量相等的两部分，两部分获得的动能之和也为E，且均沿竖直方向运动。爆炸时间极短，重力加速度大小为g，不计空气阻力和火药的质量，求

  （1）烟花弹从地面开始上升到弹中火药爆炸所经过的时间；

  （2）爆炸后烟花弹向上运动的部分距地面的最大高度

  25.（20分）如图，在y>0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E，在y<0的区域存在方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场。一个氕核11H和一个氘核21H先后从y轴上y=h点以相同的动能射出，速度方向沿x轴正方向。已知11H进入磁场时，速度方向与x轴正方向的夹角为60°，并从坐标原点O处第一次射出磁场。11H的质量为m，电荷量为q不计重力。求

  （1）11H第一次进入磁场的位置到原点O的距离

  （2）磁场的磁感应强度大小

  （3）12H第一次离开磁场的位置到原点O的距离

  26．（14分）

  醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

  （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

  （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

  ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

  ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

  （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

  （4）指出装置d可能存在的缺 ______________。

  27．（14分）

  焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

  （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

  （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

  ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

  ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

  （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

  （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?1（以SO2计）。

  28．（15分）

  采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

  （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

  （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

  其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：